招教考试化学学科易错点解读——等效平衡

来源:文亮教招 2019-02-14 14:36
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“化学平衡移动”是中学化学教学知识体系中的难点也是重点。而“等效平衡”是“化学平衡移动”相关知识中最困难的内容,是考试中易错点;同时“等效平衡”的学习有助于化学平衡的学习,有利于学生的下位学习。

化学平衡的建立:对于某一可逆反应, 当“ν(正)=ν(逆)”时,即单位时间内同一物质消耗的量与生成的量完全相等,各物质的浓度和百分含量保持一定,即达到化学平衡状态。

化学平衡的特征:

(1)逆:只有可逆反应才能达到化学平衡状态。

(2)动:是动态平衡,正、逆反应仍在不断进行。

(3)等:ν(正)=ν(逆)≠0

(4)定:各组分的浓度及百分含量保持一定。

(5)变:当影响化学平衡的外界条件发生变化使ν(正)≠ν(逆)时,平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化直至建立新的平衡。

(6)同:如果外界条件不变时,不论采取何种途径,即反应是由反应物开始或由生成物开始,是一次投料或是分步投料,最后所达到的化学平衡状态是相同的,即化学平衡状态只与反应条件有关而与反应途径无关。

等效平衡的概念:在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)的同一可逆反应中,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量仍然相等。

等效平衡的分类和判断方法:

(1)对于恒温、恒容条件下反应前后气体体积改变的可逆反应

如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一半边的物质,其物质的量与对应组分的起始加入量相同,则建立的化学平衡状态是等效的。

(2)对于恒温、恒容条件下的反应前后气体体积不变的可逆反应以及恒温、恒压条件下的可逆反应(无论体积可变或不变),如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质,其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同,则建立的化学平衡是等效的。

等效平衡原理运用:

(1)判断同一可逆反应在相同的反应条件下是否为相同的平衡状态。

(2)求要达到等效平衡,两种不同状态下起始量之间的关系式。

(3)求属于等效平衡状态下的反应方程式的化学计量数。


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